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Periode und hauptgruppe

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  2. Gruppen im Periodensystem der Elemente Eine Gruppe wird im Periodensystem jeweils als Spalte dargestellt (vertikal). In den Hauptgruppen ist die Anzahl der Elektronen in der äußeren Elektronenhülle aller Elemente identisch
  3. Die Hauptgruppen des Periodensystems Im Periodensystem der Elemente (kurz; PSE) sind alle chemischen Elemente nach ihrer Protonenzahl im Atomkern (= Ordnungszahl) und nach ähnlichen chemischen Eigenschaften geordnet. Im Periodensystem erkennt man Spalten (die mit einer Nummer überschrieben sind), die die sogenannten Gruppen darstellen
  4. Geht man innerhalb einer Periode von einer Hauptgruppe zur nächsten über (von links nach rechts), ändern sich die physikalischen und chemischen Eigenschaften in systematischer, charakteristischer Weise, weil dabei die Anzahl der Valenzelektronen um jeweils eines zunimmt. In der nächsten Periode wiederholen sich die Eigenschaften, sofern sie von der Anzahl der Valenzelektronen.
  5. Das Periodensystem der Elemente ist in Perioden und Gruppen gegliedert. Die Periode wird als Zeile im Periodensystem dargestellt und umfasst die Elemente, die die selbe Anzahl von Schalen in der Elektronenhülle besitzen. Innerhalb einer Periode steigt die Kernladungszahl, also die Anzahl der Protonen im Kern von links nach rechts
  6. Als Periode bezeichnet man eine Zeile im Periodensystem. Die Nummer der Periode entspricht der gemeinsamen Hauptquantenzahl. In einer Periode werden von link nach rechts die Schalen besetzt, sobald acht Elektronen erreicht sind, ist die äußerste Schale voll besetzt und man spricht von der Edelgaskonfiguration
  7. Hauptgruppe des Periodensystems gehören die Elemente Wasserstoff, Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium und Caesium. Wasserstoff, der in der ersten Periode steht, ist ein typisches Nichtmetall. Die übrigen Elemente der 1. Hauptgruppe werden auch Alkalimetalle genannt, sie sind weiche, reaktionsfähige Metalle

Perioden im Periodensystem der Elemente Eine Periode wird im Periodensystem jeweils als Zeile dargestellt (horizontal). Die Anzahl der Schalen in der Elektronenhülle jedes Elements innerhalb einer Periode ist identisch Innerhalb einer Periode bleibt zwar die Anzahl der Schalen gleich, mit von Element zu Element steigender Kernladungszahl nimmt jedoch die Anziehung auf die Elektronen in den Schalen zu und damit der Atomradius ab. Die Wirkung der oben beschriebenen Zusammenhänge ist darin zu sehen, dass im PSE von oben nach unten 1. Insgesamt die Anziehung auf die Außenelektronen abnimmt. 2. Die. Mit steigender Zahl an Perioden steigt auch die Zahl der Schalen, damit steigt auch der Ionenradius. Innerhalb einer Periode muss man zusätzlich betrachten, dass Anionen (negativ geladene Ionen) und Kationen (positiv geladene Ionen) vorkommen. I.d.R bilden die Elemente der 1.-4. Hauptgruppe Kationen und die Elemente der 5.-7. Hauptgruppe Anionen Das Periodensystem der Elemente besteht aus acht Haupt- und zehn Nebengruppen. Die Hauptgruppe gibt an, wie viele Elektronen sich auf der äußersten Schale eines Atoms befinden. Besonders deutlich ist die Übereinstimmung der Eigenschaften bei den Alkalimetallen, Erdalkalimetallen, den Halogenen und den Edelgasen

Hauptgruppen und Perioden Wie du in der Abbildung sehen kannst, ist das Periodensystem in Perioden und Gruppen unterteilt. In jeder Periode befinden sich Elemente, deren Atome die gleiche Anzahl an Schalen besitzen. Beispielsweise haben alle Atome in der 3 Grundsätzlich wird das Periodensystem in Perioden und in Gruppen eingeteilt. Die sieben Perioden werden horizontal von oben nach unten angeordnet, die acht Hauptgruppen vertikal von links nach rechts. Zwischen der zweiten und der dritten Hauptgruppe befinden sich noch die 10 Nebengruppen. Ausschlaggebend dafür in welche Periode bzw. welche Gruppe ein Element eingeteilt wird, ist der. Periode. Das Ne-Atom der 2. Periode (letztes Element) ist wesentlich kleiner als das Na-Atom (erstes Element) der 3. Periode. Desweiteren haben Elemente, die im PSE untereinander stehen, sich also in der gleichen Hauptgruppe befinden, ähnliche chemische Eigenschaften, denn diese werden allein von den Außenelektronen bestimmt.

Die Übereinstimmung ist dabei bei den Hauptgruppen am größten. Das Periodensystem der Elemente besteht aus acht Hauptgruppen (HG). Besonders deutlich ist die Übereinstimmung der Eigenschaften bei den Alkalimetallen, Erdalkalimetallen, den Halogenen und den Edelgasen Perioden sind die Zeilen und Gruppen sind die Spalten. Die Elemente sind so angeordnet, dass von links nach rechts und mit jeder weiteren Periode der Atomkern ein Proton mehr hat und damit auch die Elektronenschale ein Elektron mehr enthält. Das bedeutet, die Atome der Elemente im PSE werden immer schwerer Periode, nämlich Fluor (F), Sauerstoff (O) und Stickstoff (N), besitzen einen ganz besonders hohen Siedepunkt, der von der Entwicklung innerhalb ihrer Gruppen stark abweicht. Ihre Moleküle müssen noch eine zusätzliche dritte Anziehungskraft besitzen: die Wasserstoffbrücken-Bindung(WBB)

Gruppen im Periodensystem der Elemente (PSE

Periode dargestellte Trend wiederholt sich in ähnlicher Weise auch bei den Hauptgruppenelementen der höheren Perioden. Innerhalb einer Periode nimmt der Atomradius mit der Kernladung kontinuierlich ab. Die Elektronegativität und die Elektronenaffinität steigen innerhalb einer Periode kontinuierlich an Bis auf die erste Periode, die nur die Elemente Wasserstoff und Helium enthält, umfasst jede Periode acht Hauptgruppenelemente. Ab der 4 Was versteht man unter Perioden im Periodensystem? Die in einer Reihe horizontal angeordneten Elemente einer Periode besitzen die gleiche Anzahl von Schalen. Nur in der äußersten Schale nimmt von Gruppe zu Gruppe die Elektronenzahl jeweils um ein Elektron zu - bei den Hauptgruppen Das PSE (= Periodensystem der Elemente) wurde 1869 von Mendelejew entwickelt. Es zeigt alle Elemente in einer Tabelle sortiert nach ihrer Ordnungszahl und ihren Eigenschaften in Hauptgruppen (Spalten) und Perioden (Zeilen). Hier kannst Du ein gut sortiertes PSE in Farbe herunterladen Das Periodensystem der Elemente besteht aus insgesamt 18 Gruppen, aufgeteilt in acht Hauptgruppen (Alkalimetalle, Erdalkalimetalle, Borgruppe, Kohlenstoffgruppe, Stickstoffgruppe, Chalkogene, Halogene und Edelgase) und zehn Nebengruppen (Kupfergruppe, Zinkgruppe, Scandiumgruppe, Titangruppe, Vanadiumgruppe, Chromgruppe, Mangangruppe, Eisengruppe, Kobaldgruppe, Nickelgruppe). Demnach bildet.

Merksätze für die Hauptgruppen. Diese Merksätze wurden von Schülerinnen und Schülern erdacht: Hauptgruppe Merksatz Elemente; I: H allo Li ebe Na talie, k omm r ü b er, C ae s ar fr iert. Wasserstoff (H), Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Caesium (Cs), Francium (Fr) II: Be stimmt m a g Ca rina s eh r ba ld ra uchen. Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca. Die Perioden-Nummern 1 bis 7 entsprechen den Hauptquantenzahlen, die oft noch angegebenen Perioden-Buchstaben K bis Q den Schalen des Schalenmodells der Atomhülle. Bis auf die erste Periode, die nur die Elemente Wasserstoff und Helium enthält, umfasst jede Periode acht Hauptgruppen elemente Im Gegensatz zu den Hauptgruppen beginnen die Nebengruppen erst bei der vierten Periode. Die zusätzliche Einführung derselben hat mit der Verteilung von Elektronen auf zusätzlichen Unterschalen zu tun, die erst ab der vierten Schale eine Rolle spielen. Fachgebiete: Chemie. Wichtiger Hinweis zu diesem Artikel Diese Seite wurde zuletzt am 6. September 2012 um 15:22 Uhr bearbeitet. Um diesen.

In allen Perioden ist in der dritten Hauptgruppe das am weitesten außen befindliche Elektron das einzige p-Elektron des Elements in der äußersten besetzten Hauptschale. Gegenüber den Elementen der zweiten Hauptgruppe kommt in den Perioden zwei und drei tatsächlich nur dieses eine Elektron dazu und die Elemente entsprechen den Erwartungen entsprechend des einfachen Schalenmodells. In der. Innerhalb einer Hauptgruppe existieren deutliche Unterschiede zwischen den Elementen der zweiten Periode und denen höherer Perioden, die eher das typische Gruppenverhalten repräsentieren. So liegen z. B. im chemischen Verhalten von Bor und Aluminium oder Kohlenstoff und Silicium erhebliche Unterschiede vor. Die Hauptgruppenelemente der zweiten Periode ähneln in ihren Eigenschaften eher den. Hauptgruppe, es strebt nach einer vollen 8er-Schale. Nun, es wäre energetisch ziemlich schwachsinnig 6 Elektronen aufzunehmen, sinnvoller ist es 2 Elektronen abzugeben, um die 8er-Schale der nächst höheren Periode als Außenschale zu nutzen. Sauerstoff steht in der 6. Hauptgruppe, brauch also 2 e^- für das Oktett. (oder 6e^- abgeben, aber das wäre energetisch schon wieder Schwachsinn) Es. Unter den Hauptgruppen-Elementen nimmt die Elektronegativität innerhalb einer Hauptgruppe mit abnehmendem Atomradius (von unten nach oben) zu und innerhalb einer Periode mit steigender Kernladungszahl (von links nach rechts) zu In den Hauptgruppen nimmt der Metallcharakter von oben nach unten zu und der Nichtmetallcharakter ab. Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität nehmen innerhalb einer Periode zu und innerhalb einer Gruppe ab, d. h., die Elemente auf der linken Seite des Periodensystems geben im Grundzustand leichter ein Elektron ab, und die Elemente auf der rechten Seite des Periodensystems nehmen leichter.

Periodensystem Hauptgruppen. 10 Fragen - Erstellt von: iDragon3o6 - Entwickelt am: 16.04.2019 - 4.237 mal aufgerufen - 3 Personen gefällt es Teste hier dein Wissen! 1. Hauptgruppe, die Zusammenfassung eines chemischen Elements der ersten Periode des Periodensystems (Helium, Lithium, Beryllium, Bor, Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff und Fluor) und der senkrecht darunter stehenden homologen Elemente zu einer Gruppe Nach Hauptgruppen und Perioden sortiert befestigten wir unsere fertigen Elementsymbole auf der Spanplatte. Unser Ergebnis ist nun in NW7 zu betrachten und auch zu benutzen. Jetzt hoffen wir, dass dieses Periodensystem sowohl Schülern als auch Lehrern den Unterricht erleichtern kann. Hannah, Lisa, Nathalie, Vanessa. Neuigkeiten 01 Mai. 01.05.2020 Absolute Sicherheit nicht zu gewährleisten. Die sogenannten Hauptgruppensind neben den NebengruppenBestandteil des Periodensystemsder Elemente. Es existieren insgesamt acht Hauptgruppen, in denen sich jeweils Elementemit der gleichen Anzahl an Valenzelektronen (also der gleichen Anzahl Elektronen auf der äußersten Elektronenschale), nicht aber mit der gleichen Anzahl an Schalen befinden

Die Hauptgruppe gibt die Anzahl der Elektronen auf der äußersten Schale (Valenzelektronen) an. Nur diese Elektronen sind an chemischen Reaktionen beteiligt. Die Periode gibt dagegen an, wie viele besetzte Elektronenschalen ein bestimmtes Atom besitzt. Wir werfen nun einen Blick auf die Elemente der ersten 3 Perioden.. Im Periodensystem der Elemente (PSE) sind alle Elemente entsprechend ihrer Protonenzahl und ihren chemischen Eigenschaften in Hauptgruppen (I A bis VIII A) und Nebengruppen (I B bis VIII B) eingeteilt. Die Protonenzahl nimmt von links nach rechts kontinuierlich zu Demnach haben alle Atome von Elementen in einer Hauptgruppen die gleiche Anzahl von Valenzelektronen, unterscheiden sich jedoch in der Anzahl ihrer Elektronenschalen. Die Atome von Elementen einer Periode besitzen die gleiche Anzahl von Elektronenschalen, aber unterschiedlich viele Valenzelektronen. Übergangselemente besitzen alle in ihrer äußersten Schale 1 oder 2 Elektronen. Jede. Hauptgruppe nimmt die Elektronegativität mit steigender Ordnungzahl ab. In der 1. Hauptgruppe nimmt der Radius von unten nach oben des (neutralen) Atoms (Atomradius) zu. In der 4. Hauptgruppe sinkt der metallische Charakter von oben nach unten. Die 3. Periode kennzeichnet sich dadurch, dass der Radius des (neutralen) Atoms von links nach.

Hauptgruppen im Periodensystem - Lernort-MIN

Das Periodensystem chemischer Elemente. Periodisches System: Die Eigenschaften der Elemente ändern sich mit steigender Ordnungszahl (Kernladungszahl) in durch die Elektronenkonfiguration vorgegebenen 'Perioden'. Das gilt für ihre physikalischen Eigenschaften, für die Art, wie sie Verbindungen mit anderen Elementen eingehen, und auch für die Eigenschaften analoger Verbindungen Schwefel ist ein natürlich vorkommendes Element mit dem Elementsymbol S und der Ordnungszahl 16. Im Periodensystem steht es mit einer Atommasse von 32,06 u in der 6. Hauptgruppe. Das chemische Element ist nicht radioaktiv und befindet sich bei Raumtemperatur in einem festen Aggregatszustand Die Elektronegativität nimmt in den Hauptgruppen von links nach rechts und von unten nach oben zu. Innerhalb einer Hauptgruppe nimmt der Atomradius zu und innerhalb einer Periode ab. Diese Effekte bedingen die chemische Ähnlichkeit diagonal benachbarter Elemente, die sog Periodensystem Haupgruppen (Periode 1-3) Auf dem Handout für den Chemieanfangsunterricht befinden sich die Hauptgruppen des Periodensystems (Bohrsches Atommodell; Periode 1 - 3). Auf der A4-Seite befinden sich zwei Periodensystem, die als Kopiervorlage verwendet werden können In allen Hauptgruppen ist das Element der 3. Periode zu groß, um Mehrfachbindungen zu bilden und somit den Kohlenstoff in lebenswichtigen Stoffen zu ersetzen. Abb.2: Mehrfachbindungen in verschiedenen Hauptgruppen . Doppelbindungsregel. Die empirisch aufgestellte Doppelbindungsregel besagt, dass es den Elementen des 3. Periode des Periodensystems nicht mehr möglich sein sollte, stabile.

Bei Elementen einer Hauptgruppe ist die Anzahl ihrer Valenzelektronen gleich der Gruppennummer. Die Periodennummer bezeichnet die Schale, die erst in dieser Periode bei den Hauptgruppenelementen aufgefüllt wird. In den ersten zwei Hauptgruppen werden die s -Unterschalen aufgefüllt Bei den Hauptgruppenelementen beobachtet man innerhalb einer Periode von links nach rechts (steigende Ordnungszahl) eine stetige Abnahme der Atom - bzw. Ionenradien, was auf die stärkere Kontraktion infolge der steigenden Kernladung bei konstanter Schale zurückzuführen ist. Innerhalb einer Gruppe steigt der Atom- bzw Hauptgruppe können sowohl ihre Valenzelektronen abgeben, wie auch Elektronen aufnehmen, wobei letzteres deutlich häufiger geschieht. Die Bindungsenergie sowie das Ionisierungspotential nehmen, vom Kohlenstoff an, ab. Es treten vielfach Kovalente Bindungen bei den Gruppenelementen auf. So können alle der Elemente dieser Gruppe mit Wasserstoff reagieren. Dabei nimmt die Stabilität dieser.

Periodensystem - Wikipedi

b) nach Perioden (nur Hauptgruppenelemente) 1.Periode: H He He He! Periode: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne Liebe Betty, bitte comm nicht ohne frische Nelken. Liebe Bertha, bitte comm nie ohne feine Neilonstrümpfe. Periode: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar Natürlich mag Alf Sicherheit, prüft seine Clamotten argwöhnisch. Nannerl mag Alois. Sie putzt. Bei einem regulären Menstruationszyklus von 28 Tagen Dauer findet der Eisprung folglich am 14. Tag vom ersten Tag der letzten Menstruation an gerechnet statt. Bei einem 30-Tage-Zyklus wäre es beispielsweise der 16. Tag. Da viele Frauen aber keinen regelmäßigen Zyklus haben, kann durch diese Zyklusschwankungen nicht genau errechnet werden, wann der nächste Eisprung stattfindet Die acht Hauptgruppen werden mit 1, 2 und 13 bis 18 bzw. mit I A bis VIII A beziffert. Die Nebengruppen tragen die Ziffern 3 bis 12 bzw. I B bis VIII B. Die Bezeichnungen der Gruppen sind in der Tabelle aufgeführt. Gruppenbezeichnungen im Periodensystem. Hauptgruppen. Bezeichnung. 1 (I A) Alkalimetalle. 2 (II A) Erdalkalimetalle. 13 (III A) Bor-Aluminium-Gruppe. 14 (IV A) Kohlenstoffgruppe. Hauptgruppe und benötigen lediglich ein einziges Valenzelektron, um die Oktettregel zu erfüllen. Dies ist zunächst der Grund für ihre prinzipielle Reaktivität. Nun ist es aber so, dass die Atomradien in einer Hauptgruppe (PSE) von oben nach unten stark ansteigen. Fluor beispielsweise ist von den Halogenen das kleinste Atom, zieht aber Elektronen besonders stark an. Aus diesem Grund.

Hauptgruppe des Periodensystems (Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium, Francium) werden auch als Alkalimetalle bezeichnet. Sie sind alle sehr reaktiv und besitzen alle ein einzelnes Valenzelektron. Der Name kommt vom Arabischen Al-quali, welches aus Pflanzenasche bedeutet Periodensystem periode hauptgruppe. Das Periodensystem (Langfassung Periodensystem der Elemente, abgekürzt PSE oder PSdE) ist eine Liste aller chemischen Elemente, geordnet nach steigender Kernladung (Ordnungszahl).Die Liste wird so in Zeilen (Perioden) unterteilt, dass in jeder Spalte (Gruppe) der entstehenden Tabelle Elemente mit ähnlichen chemischen Eigenschaften stehen.

Hauptgruppe und der 2. Periode des Periodensystems. Was Abb. 4 für die Elemente der 2. Periode und der 1. Gruppe zeigt, gilt entsprechend auch für die Hauptgruppenelemente der anderen Perioden und Gruppen: Innerhalb einer Gruppe nimmt der Atomradius von oben nach unten zu. Dieser Trend ist zu erwarten, dann mit jeder Periode kommt eine neue Elektronenschale dazu. Innerhalb einer Periode. 1 Definition. Das Periodensystem ist eine Übersicht aller bekannten chemischen Elemente. Die Elemente werden mit steigender Ordnungszahl entsprechend ihrer chemischen Eigenschaften in 7 Perioden (dargestellt als Zeilen) sowie in 8 Hauptgruppen und zahlreiche Nebengruppen (dargestellt als Spalten) eingeteilt.. Die für die Lebensprozesse relevanten Elemente werden im so genannten. Achte Hauptgruppe: Hey Nele, Arabella KRiegt Xenias RaNzen. Merksätze fürs Periodensystem: Eine Anleitung. (Bild: Pixabay) So können Sie am besten auswendig lernen. Um gezielter das Periodensystem auswendig lernen zu können, sollten Sie folgende Methoden anwenden: Schreiben Sie sich die Elemente des Periodensystems von links nach rechts in einer Tabelle auf. Überlege Sie sich Merksätze. In diesem Rätsel werden die Begriffe Periode und Hauptgruppe sowie Massenzahl, Ordnungszahl, Protonenzahl etc. geübt. Auch chemische Symbole bzw. Elementnamen sollen aus dem Periodensystem herausgelesen werden. 3 Seiten, zur Verfügung gestellt von feul am 08.11.2004, geändert am 17.06.200 Hauptgruppe und der 1. Periode? Wahr . Falsch . 6 In der II. Hauptgruppe sind ausschließlich radioaktive Elemente vorhanden? Wahr . Falsch . 7 Das Element mit dem Kürzel U ist radioaktiv? Wahr . Falsch . 8 Lithium ist flüssig? Wahr . Falsch . 9 Eisen hat 19 Protonen? Wahr . Falsch . 10 Das Periodensystem hat insgesamt 97 Elemente?.

PSE und Hauptgruppe

Was haben Elemente einer Periode gemeinsam

Periode zwei Schalen (K und L) Im Periodensystem steht es mit einer Atommasse von 10,81 u in der 3. Hauptgruppe. Das von Joseph Louis Gay-Lussac 1808 entdeckte chemische Element ist nicht radioaktiv und befindet sich bei Raumtemperatur in einem festen Aggregatszustand . In den Hauptgruppen stehen Elemente mit hnlichen Eigenschaften. Nicht bei. Die EN nimmt im PSE innerhalb einer Periode von links nach rechts zu (mehr Aussenelektronen bei gleicher Aussenschale -> stärkere elektrische Anziehung zwischen Kern und Elektronen -> Atomradius nimmt ab -> EN steigt) und innerhalb einer Hauptgruppe von oben nach unten ab (Atomradius steigt mit jeder besetzten Schale -> Entfernung Elektronen/Kern steigt -> Anziehung wird schwächer -> EN sinkt) Periode: Wasserstoff (1) bis Helium (2) Die 1. Periode umfasst lediglich die beiden Elemente Wasserstoff und Helium. Wasserstoff besitzt ein Elektron, dieses ist zugleich das Außenelektron. Elemente mit nur einem Außenelektron (I. Hauptgruppe) stehen stets zu Anfang einer Periode. Das Helium ist ein Edelgas und muss daher zu den anderen Edelgasen in die VIII. Hauptgruppe eingeordnet werden. Hauptgruppe (VIIIa): Edelgase: Edelgase anzeigen < Seite 3 von 6 > < Seite 3 von 6 > Inhaltsverzeichnis. Periodensystem der chemischen Elemente; Aufbau des Periodensystems; Hauptgruppen; Periodensystem und Atombau; Gesetzmäßigkeiten in Perioden und Gruppen; Metalle; 20 min. Vor- und Nachbereitung. Erforderliche Grundlagen; Weiterführende Lerneinheiten; Über die Lerneinheit Autoren . Prof.

Die Elemente der 1. Hauptgruppe - Eigenschaften und ..

Wasserstoff, der in der ersten Periode steht, ist ein typisches Nichtmetall. Die übrigen Elemente der 1. Hauptgruppe werden auch Alkalimetalle genannt, sie sind weiche, reaktionsfähige Metalle.Die Alkalimetalle geben leicht ihr Valenzelektron ab und sin . Elemente der 2. Hauptgruppe (Erdalkalimetalle . Zur 6.Hauptgruppe gehören die Elemente Sauerstoff, Schwefel, Selen, Tellur und Polonium. Sie werden auch Chalkogene (gr.:Erzbildner) genannt. Sauerstoff unterscheidet sich in seinen Eigenschaften deutlich von den übrigen Elementen dieser Gruppe. Polonium ist ein Produkt des radioaktiven Zerfalls von Radium. Wegen seiner Instabilität hat es keine Bedeutung und seine Eigenschaften sind. Hauptgruppe (17. Gruppe) des PSE, die auch Salzbildner genannt werden. Die Halogene haben sieben Außenelektronen auf ihrer äußersten Elektronenschale und nehmen leicht Elektronen auf und sind dadurch sehr reaktionsfreudig. Sie kommen mit Ausnahme von Fluor (OZ = −1) in den Oxidationsstufen −1, +1, +3, +5 und +7 vor, wobei −1 die überwiegende Oxidationsstufe darstellt. Halogene sind. Das Periodensystem teilt sich in Perioden und Hauptgruppen auf. Elemente mit ähnlichen Eigenschaften stehen dabei oft übereinander. In diesem Kapitel wirst Du die Elemente der 1., 2., 7. und 8. Hauptgruppe etwas näher kennenlernen. Die anderen Hauptgruppen werden im kommenden Kapitel behandelt. Namen der Hauptgruppen: Einige Hauptgruppen sind so wichtig, das sie eigene Namen erhalten haben.

Atomhülle und Periodensystem - Chemie-Schule

Perioden im Periodensystem der Elemente (PSE

Video: Erklärung der Veränderung der Gruppen- und

Periodensystem der Elemente - Erklärung der Trend

Innerhalb einer Periode nimmt der Atomradius von links nach rechts ab. Mit zunehmender Ordnungszahl steigt die Anzahl der Protonen. Durch die hohe Konzentration an positiven Ladungen im Kern wird die Atomhülle fester an den Kern gebunden, der Atomradius sinkt

wwwAufbau des PeriodensystemsBor in Chemie | Schülerlexikon | Lernhelfer
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